Massa isotópica
No presente trabalho estão abordados conteúdo que definem os conceitos de isótopos, massa isotópica, isóbaros e isótonos.
Átomos de um mesmo elemento que apresentam diferentes números de massa (igual número de protões e diferentes números de neutrões) são chamados isótopos (isos = igual, topos = lugar).
Espectroscopia de Massas A Espectroscopia de Massas é um método para identificar os diferentes átomos que compõe uma substância. Um espectrômetro de massa bombardeia uma substância com eletrões para produzir iões, ou átomos eletricamente carregados. Os iões atravessam um campo magnético que curva suas trajetórias de modos diferentes, dependendo de suas massas.
Isótopos
Átomos de um mesmo elemento que apresentam diferentes números de massa (igual número de protões e diferentes números de neutrões) são chamados isótopos (isos = igual, topos = ligar).
Em consequência disso os isótopos ocupam o mesmo lugar na tabela periódica dos elementos.
Para representar os isótopos de um átomo é adaptada a seguinte notação:
A/Z = X
Sendo
- X – símbolo do elemento;
- A - número de massa;
- Z - número atômico.
Massa isotópica
A massa isotópica a massa atômica relativa de um elemento químico quando este tiver isótopos.
Para o seu cargo é necessário conhecer:
- Os diferentes isótopos e a respectiva massa isotópica;
- A sua abundância relativa.
Disse que a massa atômica relativa (A,) de um elemento químico é a média das massas Atômicas dos seus isótopos, entrando em linha de conta corrente. Suas abundâncias relativas (denomina se média ponderada).
Exemplo:
O cloro tem dois isótopos, o 35Cl e o 37Cl dos quais se sabe que a abundância relativas as de 75,75% e do 37Cl e de 24,23%.
Esta tabelado que a massa relativa dos isótopos 38Cl é 34,97 e a do 37 Cl é de 36,97.
Isóbaros
Átomos de elemento químicos diferentes (número atômico diferente) que apresentam o mesmo número de massa são chamados de isobaros (iso =igual, baros = massa).
Isótonos
Átomos de elementos químicos diferentes que apresentam o mesmo número de neutrões chamam-se isótonos.
Conclusão
Durante a elaboração do trabalho concluído que Átomos de um mesmo elemento que apresentam diferentes números de massa (igual número de protões e diferentes números de neutrões) são chamados isótopos (isos = igual, topos = ligar).
Espectroscopia de Massas A Espectroscopia de Massas é um método para identificar os diferentes átomos que compõe uma substância. Um espectrômetro de massa bombardeia uma substância com eletrões para produzir iões, ou átomos eletricamente carregados. Os iões atravessam um campo magnético que curva suas trajetórias de modos diferentes, dependendo de suas massas.
Bibliografia
Bibliografia
- Manual de Química 11ª classe longman editora. Maputo.
- Ficha de apoio ao aluno 11ª classe
- www.semnegativa.blogspot.com
