Bases
Base é qualquer
substância que liberta única e exclusivamente o anião OH-
(iões hidróxido) em solução aquosa.
Uma base é uma substância que recebe protões (iões
hidrogénio - H+) Mais tarde Gilbert
Lewis definiu como base.
Uma reacção de neutralização é
caracterizada pela reacção química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo
um catião hidrónio H+) e uma base (partícula
capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um anião hidroxilo OH),
resultando como produtos um sal e água.
Bases definição
Base é qualquer substância que liberta única e exclusivamente o anião OH- (iões hidróxido) em solução aquosa.
As bases possuem baixas concentrações de iões H+ sendo consideradas bases as soluções que têm valores de pH acima de 7.
Possuem sabor amargo e são utilizadas como produtos de limpeza, medicamentos (antiácidos) entre outras aplicações.
Muitas bases, como o hidróxido de magnésio (leite de magnésia) são fracas e não apresentam perigosidade.
Outras como o hidróxido de sódio (NaOH ou soda cáustica) são corrosivas e sua manipulação deve ser feita com todo o cuidado.
Em 1923, o químico dinamarquês Johannes Nicolaus Brønsted e o inglês Thomas Martin Lowry propuseram a seguinte definição:
Uma base é uma substância que recebe protões (iões hidrogénio - H+) Mais tarde Gilbert Lewis definiu como base:
Qualquer substância que doa pares de eletrões não ligantes, numa reação química.
As bases neutralizam os ácidos, segundo conceito de Arrhenius, formando água e um sal:
Ácido + Base ---› Água + Sal
Exemplos:
H2SO4 + Ca(OH)2 ---› 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio ---› água + sulfato de cálcio)
HCl + NaOH ---› H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio ---› água + cloreto de sódio)
Características das bases e propriedades de bases
- Sabor adstringente (sabor igual ao da banana verde que parece que “prende” a língua);
- Conduzem eletricidade em solução aquosa (em água);
- Mudam a cor de certas substâncias, os chamados indicadores ácido-base;
- Reagem com ácidos formando sal e água.
- As bases são formadas com a união do hidroxilo com um metal (catião);
- Possuem alto poder corrosivo (soda caustica NaoH);
- Tem Sabor adstringente;
- Possuem alta condutividade eléctrica;
- As bases diminuem a acidez das soluções.
Reacções com substâncias indicadores
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais ou sintéticas que possuem a capacidade de mudar de cor de acordo com o pH do meio. Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contacto com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
Os indicadores ácido-base normalmente são constituídos de um ácido fraco ou uma base fraca que entra em equilíbrio com a sua base ou ácido conjugado, respectivamente. O ácido fraco possui uma cor, enquanto sua base conjugada possui outra, conforme mostrado a seguir. O mesmo ocorre com a base fraca e seu ácido conjugado, ou seja, cada um possui uma cor.
Indicador ácido + H2O ↔ H3O+ + Base conjugada
(cor A) (cor B)
A acção recíproca entre ácidos e bases provoca a “anulação” das propriedades um do
Outro. Isto ocorre porque o ácido e a base reagem quimicamente entre si.
A reacção entre ácido e base recebe o nome de “Reacção de Neutralização
Neutralização, Além de água (H2O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de “Reacção de Salificação”.
NaOH + HCl H2O + NaCl (sal)
Decomposição térmica ou termólise
Decomposição térmica, também chamada termólise, é definida como uma reacção química onde uma substância química se decompõe em pelo menos duas substâncias químicas quando aquecida. A reacção é usualmente endotérmica já que aquecimento é requerido para romper as ligações químicas do composto durante a decomposição. A temperatura de decomposição de uma substância é a temperatura na qual a substância decompõe-se em menores moléculas de outras substâncias ou em seus átomos constituintes.
Por exemplo, o carbonato de cálcio decompõe-se em óxido de cálcio e dióxido de carbono a partir de aproximadamente 840 °C.
CaCO3 → CaO + CO2 ou CaCO3 -> 2Ca + 2C + 3O2 (feito o balanceamento químico)
Outro exemplo é o carbonato de magnésio, que se decompõe em óxido de magnésio e dióxido de carbono.
MgCO3 → MgO + CO2
A decomposição térmica do carbonato de cálcio
A decomposição térmica do carbonato de cálcio é representada pela equação química: CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g).
Podemos dizer que nessa decomposição ocorre uma formação de:
- Uma base e de um óxido
- Duas bases
- Um sal e um óxido
- Dois óxidos
Reacção de neutralização
Uma reacção de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um catião hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um anião hidroxilo OH), resultando como produtos um sal e água.
Ionização: Produção aquosa de iões a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de eletrões.
Dissociação: Libertação de íoes a partir de uma ligação química de natureza iônica, ou seja, de uma doação e recepção de eletrões.
Consideremos as três reacções de neutralização abaixo, identificadas por A, B e C:
A) HCl + NaOH → NaCl+ H2O
B) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
C) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Em A, ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio, formando-se cloreto de sódio e água. Em B, este mesmo ácido reage com hidróxido de magnésio, resultando nos produtos cloreto de magnésio e água. Já em C, tem-se este ácido reagindo com hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água.
O objetivo desta análise, ao invés de descobrir a concentração do ácido ou da base, é verificar a proporção de combinação química entre os elementos nas fórmulas moleculares, ou, mais precisamente, o número de ligações químicas feitas pelos metais (Na, Mg e Al). Uma vez que se disponha-se das concentrações de todas as substâncias envolvidas nas neutralizações, pode-se determinar com precisão as referidas fórmulas dos sais formados (NaCl, MgCl2 e AlCl3),o que serve como indicativo ao estado de oxidação dos metais.
Obtenção industrial e aplicações de hidroxilo de sódio e hidrogénio de cálcio
Hidróxido de sódio
O hidróxido de sódio é uma base com a seguinte constituição: NaOH.
Essa base é comercializada e muito conhecida cotidianamente como soda cáustica, pois ela é altamente corrosiva, causando queimaduras graves em todos os tecidos animais. Além de corrosivo, o hidróxido de sódio também é bastante tóxico e muito solúvel em água, o que inclusive é uma dissolução que libera grande quantidade de calor, sendo um processo exotérmico.
Conclusão
Terminado trabalho pudemos concluir que as bases são também chamadas de álcalis porque essa palavra deriva do termo árabe al kali que significa “cinzas”, isso porque na época as substâncias alcalinas eram extraídas da queima das plantas.
Visto que algumas bases, como a soda cáustica, são perigosas, tóxicas e corrosivas, o gosto não é um modo confiável e seguro de testar se determinado composto é básico (ou alcalino). Assim, por meio da sua teoria de dissociação iônica, o químico sueco Svante Arrhenius determinou o que faz um composto pertencer à função inorgânica das bases:
Bases são compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, dos quais o único ânion é o hidróxido, OH-.
Bibliografia
+258 84 67 22 756
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